Postingan

PEMBENTUKAN IKATAN C-C

Gambar
PEMBENTUKAN IKATAN C-C Atom karbon memiliki massa 12 dengan nomor atom 12. Konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 , 2s 2 , 3p 2 , dan mengalami hibridisasi dimana 1 elektron dari orbital 2s berpindah ke orbital 2pz, sehingga memiliki konfigurasi stabil 1s 2 , 2s 1 , 2p 3 , dengan membentuk orbital hybrid sp 3 . Sehingga atom karbon memiliki kesempatan untuk membentuk empat ikatan dengan atom lainnya, kestabilan struktur ini ditunjukan dengan sudut yang sama 109,50 dengan bentuk tetrahedral. Berdasarkan karakteristik tetrahedral maka atom karbon dapat mengikat atom lain selain atom karbon itu sendiri. Secara sederhana atom karbon dapat membentuk empat ikatan dengan atom hydrogen. Kerangka senyawa hidrokarbon dibangun oleh banyak ikatan antar atom karbonnya. Kerangka senyawa hidrokarbon yang paling sederhana memiliki sebuah atom karbon, dilanjutkan dengan dua atom karbon, tiga atom karbon dan seterusnya Dalam berikatan sesama atom karbon terdapat tiga kemukinan, pertama membentuk
8 komentar
Baca selengkapnya

REAKSI SUBSITUSI DAN PENGARUHNYA TERHADAP PERSAMAAN HAMMET

Gambar
REAKSI SUBSITUSI DAN PENGARUHNYA  TERHADAP PERSAMAAN HAMMET Dalam beberapa senyawa memiliki laju atau kecepatan reaksi yang berbeda-beda, seperti pada laju reaksi pada senyawa berikut ini Berdasarkan hal diatas,  OH dan CH 3  mempercepat reaksi, dan substituen lain seperti Cl dan NO 2 menghalangi atau menghambat reaksi.Jika laju reaksi bergantung pada serangan elektrofilik pada cincin aromatik, maka substituen yang bersifat pendonasi elektron ke cincin akan meningkatkan rapatan elektronnya, dan dengan demikian mempercepat reaksi, substituen yang bersifat menarik elektron dari cincin akan menurunkan rapatan elektron dalam cincin dan dengan begitu memperlambat reaksi. Pola relativitas ini tepat seperti yang teramati, tidak saja dengan nitrasi tetapi juga dengan semua reaksi substitusi aromatik elektrofilik. Suatu benzena yang sudah tersubstitusi dapat mengalami substitusi kedua dan menghasilkan disubstitusi benzena. Struktur dari substitusi pertama menentukan tempat
8 komentar
Baca selengkapnya

Persamaan Hammet

Persamaan Hammet  Suatu reaksi polar terjadi karena interaksi antara sebuah nukleofil dengan sebuah elektrofil. Kekuatan interaksi dan affinitas reaksi tersebut umumnya dikuasai olehkekuatan nukleofil dan elektrofil pereaksi. Gugus substituen yang tidak mengalamireaksi namum berlokasi di dekat pusat reaksi mengganggu kekuatan tersebut melaluipenarikan elektron atau penyumbangan elektron. Substituen pemberi elektron meningkatkan kekuatan nukleofil (kebasaan) dan menurunkan kekuatan elektrofil (keasaman); hal yang sebaliknya terjadi pada substituen penarik elektron yang akan meningkatkan kekuatan elektrofil dan menurunkan kekuatan nukleofil pereaksi. Pada tahun 1937 Hammett mengusulkan suatu hubungan kuantitatif untuk menghitung pengaruh substituen terhadap reaktivitas molekul, hubungan ini disebut persamaan Hammett. Log K / Ko =  σ ρ   k = tetapan hidrolisis ester tersubstitusi meta atau para,  ko = tetapan hidrolisis yang bekaitan dengan senyawa tak tersubstitusi,  
11 komentar
Baca selengkapnya

Keasaman Dan Kebasaan Senyawa Organik

Keasaman Dan Kebasaan Senyawa Organik Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umummerupakan senyawa kimia yang biladilarutkandalam air akan menghasilkanlarutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatuzat yang dapat memberi proton (ion H + ) kepada zat lain (yang disebutbasa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Secara sederhana asam dapat didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air akan mengalami disosiasi (penguraian) dengan pembentukan ion hydrogen sebagai satu-satunya ion positif. Sedangkan basa merupakan zat yang apabila dilarutkan dalam air akan mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif. Menurut J.N Bronsted dan T.M Lowry pada tahun 1923 mendefinisika
6 komentar
Baca selengkapnya